17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F．
①分別寫(xiě)出上述過(guò)程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號(hào)）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

分析 含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，由此分析解答．

解答 解：（1）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案為：氫氟酸；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（2）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成Na2SiO3，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E，則E為CO2，B為C，反應(yīng)為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案為：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝中的二氧化硅在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)在鐵坩堝中熔融，故答案為：d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲苯的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一個(gè)平面上
D．C2H4O2和C4H8O2分子組成相差2個(gè)CH2，一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的摩爾質(zhì)量為44g/mol，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物F的分子式為C7H14O2；
③
④化合物G分子式為C8H10O2；能使FeCl3溶液顯紫色
回答下列問(wèn)題：
（1）由D生產(chǎn)E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醛．
（2）G中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為羥基、醚鍵．
（3）寫(xiě)出由E生成F過(guò)程中①的離子方程式（CH3）3CCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）寫(xiě)出由H生成I的化學(xué)方程式為，
（5）若一次取樣C，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)的先后順序?qū)懗鲈噭ㄓ没瘜W(xué)式表示）Ag（NH3）2OH溶液、稀HCl、Br2．
（6）G的所有同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出核磁共振氫譜顯示4組峰的任意一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
（7）根據(jù)以上信息，用B為原料，選擇合適的有機(jī)試劑a，無(wú)機(jī)試劑和必要的條件合成甘油，寫(xiě)出試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，按順序析出①～④各步反應(yīng)所加試劑盒反應(yīng)條件．

試劑a：HCHO①濃硫酸加熱②高溫、Br2③Br2④氫氧化鈉的水溶液、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．食物氧化腐敗
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．酸與堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石和鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．
（1）寫(xiě)出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d24S2；
（2）TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體；BH4-中B原子的雜化類型為sp3；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．（填一種）
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為[TiO]n2n+．

（6）簡(jiǎn)單立方晶胞如圖2．若果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為（$\sqrt{3}$-1）r的一個(gè)原子（用含r的代數(shù)式表示）．

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