Question

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（　　）

• A． Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸：2S₂O₃^2-+2H⁺=SO₄^2-+3S+H₂O
• B． 將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO
• C． 向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反應(yīng)4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和S；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子只有0.2mol被氧化；
D．反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氧化鋁．

解答 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故A錯誤；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₄^2-+H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C正確；
D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．