下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、2,3,3-三甲基丁烷 |
B、2-乙基戊烷 |
C、3-乙基-1-戊烯 |
D、2,2-二甲基-1-丁烯 |
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最;
(4)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名.
解答:
解:A、主鏈編號(hào)起點(diǎn)選錯(cuò),正確的名稱為:2,2,3-三甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B、主鏈不是最長(zhǎng),正確的名稱是:3-甲基己烷,故B錯(cuò)誤;
C、雙鍵為官能團(tuán),編號(hào)從離雙鍵的一端編起,符合命名方法,故C正確;
D、在1、2號(hào)碳之間含有雙鍵,故2號(hào)碳上只能含有一個(gè)甲基;故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名方法應(yīng)用,注意主鏈選擇,編號(hào)的要求,官能團(tuán)的位置表示,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NA |
B、Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中,含有的陰離子數(shù)為0.3NA |
C、104g苯乙烯中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵 |
D、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中只有X是短周期的金屬元素,下列判斷正確的是( 。
A、X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿 |
B、非金屬性:T<R |
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T>Z |
D、R與Q的原子核外電子數(shù)相差16 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在常溫常壓下,某實(shí)驗(yàn)小組按如圖做完實(shí)驗(yàn)后,實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下.其中描述合理的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO
2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù) 2H
22H
2↑+O
2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問(wèn)題:
(1)分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了從
能轉(zhuǎn)化為
能,二氧化鈦?zhàn)?div id="wfbunqg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)
能轉(zhuǎn)化為
能.水分解時(shí),斷裂
鍵,分解海水的反應(yīng)屬于
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上分別通入氫氣和氧氣,發(fā)生的電池反應(yīng)為2H
2+O
2=2H
2O.則通入氫氣的一極是電池的
極,電流從該極
(填“流入”或“流出”).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
室溫下,下列溶液說(shuō)法正確的是( 。
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
B、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) |
C、pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol?L-1 |
D、CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
光氣(COCl
2)、聯(lián)氨(N
2H
4)和H
2O
2具有重要的工業(yè)價(jià)值.
Ⅰ.Cl
2(g)+CO(g)?COCl
2(g)△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法.
(1)升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為
.
(2)在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物 投入的量 | 平衡時(shí) n(Cl2)/mol | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min | 平衡時(shí) 能量變化/kJ |
甲 | 1mol COCl2 | n1 | t1 | 吸熱Q1 |
乙 | 2mol Cl2和2mol CO | n2 | t2 | 放熱Q2 |
丙 | 2mol COCl2 | n3 | t3 | 吸熱Q3 |
①Q(mào)
1+Q
2
108.0(填入“>”、“=”或“<”,下同);
②t
1
t
3③乙容器中,n(Cl
2)隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出丙容器中n(Cl
2),隨時(shí)間變化關(guān)系圖象.
(3)T℃時(shí),在2L的密閉容器中充入4mol光氣,若同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有2CO(g)?2C(s)+O
2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO(g)和C(s)的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,則該溫度下,Cl
2(g)+CO(g)?COCl
2(g)的平衡常數(shù)K=
.
Ⅱ.T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng):N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)?N
2(g)+4H
2O(l)△H<0
(4)T℃時(shí),向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N
2H
4(l)和0.1mol H
2O
2(l),平衡后,N
2的物質(zhì)的量濃度為c
1;若其他條件不變,將容器容積縮小1L,重新達(dá)到平衡后,N
2的物質(zhì)的量濃度為c
2,則c
1
c
2(“>”、“=”或“<”).
(5)H
2O
2和聯(lián)氨(N
2H
4)可以制成新型堿性燃料電池,該電池高效、無(wú)污染.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
向含有Fe2+,Al3+,NH4+,Na+,K+的溶液中加入過(guò)量的Na2O2固體,微熱溶液使其充分反應(yīng),再通入過(guò)量的HCl氣體,則反應(yīng)后溶液中離子濃度大量減小的是( 。
A、Na+和K+ |
B、Al3+和Na+ |
C、Fe2+和NH4+ |
D、Fe2+和K+ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 |
B、放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 |
C、鍵能越大表示物質(zhì)內(nèi)所含能量越多 |
D、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 |
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