Question

室溫下，下列溶液說(shuō)法正確的是（　　）

• A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol?L^-1
• D、CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解；
C．氫離子來(lái)自水的電離、硫化氫的第一步、第二步電離，則c（H⁺）＞c（HS^-）；
D．根據(jù)醋酸鈉、醋酸鈣溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B正確；
C．pH=5的H₂S溶液中，氫離子濃度為c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，由于氫離子來(lái)自水的電離、硫化氫的第一步、第二步電離，則c（H⁺）＞c（HS^-），故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確物料守恒、電荷守恒、鹽的水解原理，能夠正確判斷溶液中各離子濃度大�。�