【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導(dǎo)體材料,用砷化鎵制成的半導(dǎo)體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點(diǎn)低于的原因?yàn)?/span>________。
(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數(shù)目為________個(gè);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)的空間構(gòu)型為________;與互為等電子體的一種分子為________。
(4)的熔點(diǎn)為,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在晶體中,鎵原子的配位數(shù)是________,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
②若砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。
【答案】啞鈴形或紡錘形 分子 NH3分子間存在氫鍵 3 三角錐形 或或 4 正四面體形
【解析】
基態(tài)As原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí),其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形,故答案為:?jiǎn)♀徯?/span>或紡錘形;
因常溫常壓下,為無色透明液體,所以屬于分子晶體,由于氨分子間能夠形成氫鍵,因此的沸點(diǎn)低于,故答案為:分子;NH3分子間存在氫鍵;
由于亞砷酸是一種三元弱酸,所以其含有的羥基數(shù)目為3,的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其中有一對(duì)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐形,根據(jù)等電子體的概念可知與為等電子體的一種分子為、等,故答案為:3;三角錐形;或或;
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析可知GaAs晶體中,鎵原子的配位數(shù)是4,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形,故答案為:4;正四面體;
砷化鎵晶胞中含有4個(gè)鎵原子,砷原子數(shù)目為,所以晶胞密度為g·cm-3,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)反應(yīng)開始至2min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)?
①降低溫度:_____;
②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量:____;
③保持容器的體積不變,增加He:____;
④增大容器的體積:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,e常作為半導(dǎo)體材料。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子
C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性,氧化性,在含的溶液中逐滴加入溶液,加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)過程中溶液的先變小后變大
B.點(diǎn)時(shí)消耗的的物質(zhì)的量為
C.間反應(yīng):
D.溶液中與的物質(zhì)的量之比為時(shí),加入的的物質(zhì)的量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g),下列不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B的濃度不再變化
B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 混合氣體的密度不再變化
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+ OH-=NiOOH + H2O
B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)Cd與外電源的正極相連
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是
A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2
C. 平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
已知:①4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:
(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。
①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________;
A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸
C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸
②溫度宜控制在________,加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;
③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
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