【題目】已知:還原性,氧化性,在含的溶液中逐滴加入溶液,加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)過程中溶液的先變小后變大
B.點時消耗的的物質(zhì)的量為
C.間反應(yīng):
D.溶液中與的物質(zhì)的量之比為時,加入的的物質(zhì)的量為
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖中信息得到亞硫酸氫根先和碘酸根離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和硫酸根,再是亞硫酸根和單質(zhì)碘反應(yīng)生成碘離子和硫酸根。
A. 反應(yīng)過程中先,再發(fā)生,因此溶液的pH始終減小,故A錯誤;
B. 根據(jù)圖中信息橫坐標每隔為1mo,因此a點時消耗的的物質(zhì)的量為2mol,故B錯誤;
C. 間反應(yīng):,故C錯誤;
D. b點物質(zhì)的量為1mol,溶液中與I-的物質(zhì)的量之比為時,則為反應(yīng)了0.5mol,因此根據(jù),又消耗0.5mol,所以加入的的物質(zhì)的量為,故D正確。
綜上所述,答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源,被譽為“21世紀的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質(zhì)的相對能量如下:
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”,一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。
A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學計量數(shù)
(2)有利于提高反應(yīng)中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)/n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當n(Mn)/n(Cu)=2時,二甲醚的選擇性()為85.8%,此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為Cr3+。原理如下圖:
①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應(yīng)式為______________________________。
②消耗6.9g二甲醚時可處理Cr的含量為26.0g·L-1的廢水1L,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】喘通()是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一,主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖:
(1)A的化學名稱為___,反應(yīng)①的試劑與條件為__,反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___。
(2)E中含氧官能團的名稱為__。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)反應(yīng)⑦的化學方程式為__。
(5)B的同分異構(gòu)體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物。則H的結(jié)構(gòu)有__種(不含立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2的是__(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘,其結(jié)構(gòu)簡式為。
已知:+ CH3COCl+HCl。設(shè)計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。(無機試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電化學系統(tǒng)有兩個研究方向。一是利用陽極室微生物降解有機廢水,二是利用陰極還原能力處理含重金屬廢水。某文獻報道,利用下圖所示裝置可使微生物和六價鉻離子(Cr2O72—)不直接接觸,處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時,下列說法錯誤的是( )
A.極附近增大
B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和
C.極石墨紙發(fā)生反應(yīng):
D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水,又能同步回收電能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導體材料,用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。請回答下列問題:
(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。
(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數(shù)目為________個;根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構(gòu)型為________;與互為等電子體的一種分子為________。
(4)的熔點為,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在晶體中,鎵原子的配位數(shù)是________,與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金剛石);△H=+1.9kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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