Question

【題目】含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物 M 在有光的時候很容易轉化成 N，其過程如圖：

M 到 N 過程中，光能轉化為能；其中較穩(wěn)定的物質是（用 M、N 回答）．
（2）已知 （l）的燃燒熱為 3267.5kJmol﹣1 ，
（l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
△H=a kJmol﹣1 ， 則 a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質生成生成 1mol 純化 合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
則 Fe2O3的標準摩爾生成焓△H= ．

Answer 1

【答案】
（1）化學,M
（2）＞
（3）﹣821.5KJ/mol
【解析】解：（1）M吸收了光能生成了N，能量轉化形式為光能轉化為化學能，反應為吸熱反應，M能量低于N，則M能量低穩(wěn)定，

所以答案是：化學；M；
（2）（2）已知 （l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1， （l）+ O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3267.5kJmol﹣1，

（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=a kJmol﹣1，氫氣燃燒放熱，放熱反應的焓變?yōu)樨撝担瑒ta＞﹣3267.5kJmol﹣1，

所以答案是：＞；
（3）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1

②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1

③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律計算， （③×3﹣①﹣②×3）得到2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣821.5KJ/mol，

所以答案是：﹣821.5KJ/mol．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．