【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0Mn+=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________

2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________8.1之間。生成的沉淀主要是___________

③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________

3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

【答案】500 溫度過高,NH4Cl分解導致與MnCO3的反應不徹底(或MnCO3分解發(fā)生其他副反應;或MnCl2揮發(fā)導致Mn損失;或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低;或高溫使固體燒結(jié),固體表面積減小等) Fe2+氧化為Fe3+ MnO2+2Fe2++4H===Mn2++2Fe3++2H2O 4.7 FeOH3、AlOH3 F- H+ 結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,CaF2sCa2+aq+Faq)平衡向右移動 )Mn2++HCO3-+NH3===MnCO3↓+NH4+

【解析】

(1)由圖示得到,500 ℃時,錳的浸取率已經(jīng)很大;溫度很高時,氯化銨受熱分解、MnCO3分解發(fā)生其他副反應等;

(2)①加入二氧化錳的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+

②加氨水調(diào)溶液pH的目的是使溶液中Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀除去;

③若溶液酸度過高,F- H+ 結(jié)合形成弱酸HF,使CaF2溶解平衡向右移動;

(3)碳化結(jié)晶是氯化錳溶液與碳酸氫銨和氨水應得到碳酸錳沉淀。

(1)由圖示得到,500 ℃時,錳的浸取率已經(jīng)很大,所以選取500℃即可,沒有必要選擇更高的溫度,因為溫度越高,能耗越大;溫度很高時,浸取率下降,有可能是高溫下氯化銨分解使反應的量減少;或生成的氯化錳轉(zhuǎn)化為氣體離開體系;或高溫下發(fā)生副反應,錳轉(zhuǎn)化為其他化合物;或高溫使固體燒結(jié),固體表面積減小等,故答案為:500℃;溫度過高,NH4Cl分解導致與MnCO3的反應不徹底(或MnCO3分解發(fā)生其他副反應;或MnCl2揮發(fā)導致Mn損失;或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低;或高溫使固體燒結(jié),固體表面積減小等);

(2)①加入二氧化錳的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+,反應的化學方程式為MnO2+2Fe2++4H===Mn2++2Fe3++2H2O,故答案為:MnO2+2Fe2++4H===Mn2++2Fe3++2H2O;

②加氨水調(diào)溶液pH的目的是使溶液中Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀除去,由題給表格數(shù)據(jù)可知,溶液的pH范圍調(diào)節(jié)在4.78.1之間時,F(xiàn)e3+和Al3+完全沉淀,而Mn2+不沉淀,故答案為:4.7;

③加入MnF2目的是沉淀除去Ca2+CaF2在溶液中存在溶解平衡CaF2sCa2+aq+Faq),若溶液酸度過高,F- H+ 結(jié)合形成弱酸HFF濃度減小,溶解平衡向右移動,使Ca2+沉淀不完全,故答案為:F- H+ 結(jié)合形成弱電解質(zhì)HFCaF2sCa2+aq+Faq)平衡向右移動;

(3)碳化結(jié)晶是向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨和氨水,反應得到碳酸錳沉淀,反應的化學方程式為Mn2++HCO3-+NH3===MnCO3↓+NH4+,故答案為:Mn2++HCO3-+NH3===MnCO3↓+NH4+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7為橙色,K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響,某興趣小組設計了如下實驗方案。

序號

試劑X

1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

5~15滴濃硫酸

5~15滴濃鹽酸

5~156 mol·L-1 NaOH溶液

.方案討論

1ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______(填序號)。

2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液,加入該試劑后,溶液顏色將_____。(填變深、變淺不變)。

.實驗分析

序號

試劑X

預期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

5~156mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

1)實驗沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是____________,實驗的原因與其相似。

2)通過實驗得出的結(jié)論為___________

3)實驗無明顯現(xiàn)象,可能的原因是____________。

4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn):K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,小組同學設計了兩個實驗,驗證了該反應的發(fā)生。

方案一:取5 mL濃鹽酸,向其中加入150.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液,一段時間后,溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色),有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。

請你設計方案二:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

限選試劑:蒸餾水、2 mol·L1鹽酸溶液、2 mol·L1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

實驗步驟

實驗結(jié)論

1A的質(zhì)譜圖如下:

1)證明A的相對分子質(zhì)量為:__________。

2)將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g13.2 g。

2)證明A的分子式為: ________________

3)另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應,生成_______ L CO2(標準狀況)。

往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應,生成________________________ L H2(標準狀況)。

3)證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A的結(jié)構(gòu)簡式為: __________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3Na2CO3的混合固體,加熱足夠長時間后,固體質(zhì)量剩余3.29g;將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中,產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下),并將所得溶液稀釋至100mL,測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是(

A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g

C.所加鹽酸中,HCl的物質(zhì)的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO,發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時,下列敘述正確的是(

A.CO2CO的物質(zhì)的量一定相等

B.NOCO2的物質(zhì)的量一定相等

C.反應物的轉(zhuǎn)化率達到了該條件下的最大限度

D.平衡時混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始前混合物的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下:

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應。

④反應結(jié)束后,待混合液冷卻后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,除去混合酸,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌,得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題:

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___

(2)步驟③中,水浴加熱的優(yōu)點是___

(3)圖中長玻璃導管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學方程式:___。

(5)步驟④中粗產(chǎn)品用10%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.稀硫酸有酸性,可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用于漂白有色物質(zhì)

D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于動物標本的防腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Na2S2O3H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標準狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

C.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,則溶液中CH3COONH4的數(shù)目均為0.5NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應,放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-SO32、SO42Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2、Al3、NH4+SO42

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學反應

C. X中肯定不存在CO32、SO32、Al3

D. 沉淀I只有Al(OH)3

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