【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3Na2CO3的混合固體,加熱足夠長時間后,固體質(zhì)量剩余3.29g;將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中,產(chǎn)生0.448L氣體(標準狀況下),并將所得溶液稀釋至100mL,測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是(

A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g

C.所加鹽酸中,HCl的物質(zhì)的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

【答案】A

【解析】

A3.60gNaCl、NaHCO3Na2CO3的混合固體,加熱足夠長時間后,固體質(zhì)量剩余3.29g,減少了3.60g3.29g=0.31g,減少的0.31g為碳酸氫鈉分解所致,則:

m==0.84g,故A正確;

B.標況下0.448L二氧化碳的物質(zhì)的量為:=0.02mol,根據(jù)C原子守恒可知,剩余固體中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol,0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為:=0.01mol,結(jié)合C原子守恒可知,原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為:106g/mol×0.01mol=1.06g,故B錯誤;

C.根據(jù)關系式Na2CO32HCl可知,生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol,反應后HCl有剩余,則所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量大于0.04mol,故C錯誤;

D.所得溶液pH=1c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L,由于溶液中還存在NaCl,最終所得溶液中c(Cl)大于0.1molL1,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. NaCl形成離子鍵的過程:

B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水:Hg2+S2=HgS↓

C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS):ZnSCu2+=CuSZn2+

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【題目】氮元素的化合價與其形成物質(zhì)類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.bO2在一定條件下反應可以生成d

B.c既有氧化性,又有還原性

C.f的化學式一定為NO2

D.gb可化合生成離子化合物

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【題目】氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學習小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是(

A.裝置B可用裝置D代替

B.裝置D用于處理尾氣

C.實驗后,將a中固體加入水中,若有H2生成,則證明固體為NaH

D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2

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【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是(

A.A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率,其比是3∶2∶1

C.2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)的濃度都減小

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【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設計回收單質(zhì)銀的工藝流程如下:

已知:

i.NaClO在酸性條件下易分解,且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3;

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3

請回答下列問題:

1粉碎的目的為___。

2浸出時,需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境,其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___,發(fā)生反應的離子方程式為___

3浸出時,所加NaClO可用代替___ (填選項字母),但此法的缺點是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

4溶解時,發(fā)生反應的離子方程式為___。

5還原時,N2H4·H2O對應的產(chǎn)物為N2。此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關金屬離子[c0Mn+=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。

2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________

②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________。

3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________

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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__3d能級上的未成對的電子數(shù)為__。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為__,提供孤電子對的成鍵原子是__。

③氨的沸點___(填高于低于)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為__。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是__。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=__nm。

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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 

A. 將茶葉灼燒成灰,選用①②⑨

B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④⑥⑦

C. 過濾得到濾液,選用④⑤⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③⑧⑩

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