Question

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L^-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度；
（2）硫酸與氯化鋇發(fā)生H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量和硫酸的物質(zhì)的量可計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）強(qiáng)酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，恰好反應(yīng)，說明氫離子的物質(zhì)的量和OH^-的物質(zhì)的量相等，50mL=0.05L，即氫離子物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol；故濃度為：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，答：混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；
（2）混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，11.65g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，則：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
1mol  233g
n     11.65g
所以n=

11.65g×1mol

233g

=0.05mol，故混合液中硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以有0.05mol×2+n（HNO₃）=0.2mol，解得n（HNO₃）=0.1mol，故硝酸的質(zhì)量為：0.1mol×63g/mol=6.3g
答：原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為6.3g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是混合物的計(jì)算，找出氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵．