現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．量筒．
 
．500ml容量瓶
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度
 
0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH-）濃度
 
0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其涉及的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）（3）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿之間的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．
解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：膠頭滴管；
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：＜；
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鉀含有的氫氧根離子小于氫氧化鈉，導(dǎo)致氫氧根離子的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：＞；
（4）硫酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H++OH-═H2O，酸堿中和反應(yīng)中，濃硫酸和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，解得：C=0.1mol/L；
故答案為：0.1； H++OH-═H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
相對(duì)分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物M，用于調(diào)制食用香精，分子中碳、氫原子數(shù)相等，且為氧原子數(shù)5倍，分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．芳香烴A的核磁共 振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．用芳香烴A為原料合成M 路線如下：

巳知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試劑X的名稱
 
．
（3）B-C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，F(xiàn)-G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）完成下列化學(xué)方程式
F→I：
 
．
G→M：
 
．
（5）其中F的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類(lèi)可用通式如圖表示（其中X、Y均不為氫原子），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）綜合以上實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式
 
．
（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K+一定
 
（填“存在”或“不存在”），他的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量．下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100ml水，攪拌后固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、甲∠乙∠丙∠丁
B、丁∠甲∠丙=乙
C、甲=丁∠丙=乙
D、丁∠甲∠乙∠丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己酮（圖1）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純分離提純過(guò)程中涉及到的主要步驟有（未排序）
a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c、過(guò)濾
d、往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e、加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
（1）上述分離提純步驟的正確順序是
 
（填字母）
（2）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是
 

A、水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B、振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C、經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D、分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（3）蒸餾提純時(shí)，圖2裝置中溫度計(jì)位置正確的是
 
，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、接通電路后，水槽中溶液的pH不變
B、b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等
D、d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
B、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、容器中氣體壓強(qiáng)不變
D、CaO的質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案