Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是

 

，
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

 

，
（3）離子化合物乙的電子式是

 

，
（4）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）

 

（5）寫(xiě)出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（6）寫(xiě)出E的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式

 

；
（7）E的氯化物的水溶液離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過(guò)氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數(shù)都小于鋁，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg₃N₂，據(jù)此答題；

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為鈉元素，B為氧元素，甲為氧化鈉，乙為過(guò)氧化鈉，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為鋁元素，A、B、C、D的原子序數(shù)都小于鋁，D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙，A、B處于同一周期，則A為氮元素，D為鎂元素，化合物丙為Mg₃N₂，
（1）E為鋁元素，位于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）A為氮元素，它的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為，故答案為：；
（3）離子化合物乙為過(guò)氧化鈉，它的電子式是 Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺，故答案為：Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺；
（4）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子為別為Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，它們核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）丙為Mg₃N₂，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（6）E的單質(zhì)為Al，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，它們反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）AlCl₃的水溶液中，Al³⁺離子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)元素周期表和元素化合物的相關(guān)知識(shí)，確定元素的種類，難度 不大，解題時(shí)注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)．