12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．v（X）正=v（X）逆=0
B．v（X）：v（Y）=1：2
C．容器內(nèi)X，Y，Z的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就符合v（X）：v（Y）=1：2，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)X，Y，Z的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z，都反映的正方向中，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出其單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料（或用作太陽(yáng)能電池板或制作計(jì)算機(jī)芯片）．
（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；上述元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+H+=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源．X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示），寫(xiě)出一個(gè)能證明E、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強(qiáng)的氧化性，其電子式為，含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．
①寫(xiě)出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．
②寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一氧化氮與一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是（　　）
A．NH4是氨氣的分子式B．是Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．C2H4是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D．是氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)最大限度（平衡狀態(tài)）的是A．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且比值保持不變
②下列措施中能使該反應(yīng)的速率大的是D
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和2molH2
③計(jì)算該溫度下前10分鐘內(nèi)H2的反應(yīng)速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）
②N區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2，SiO2，Al2O3均為酸性氧化物B．稀豆?jié){，霧，氯化鐵溶液均為膠體
C．漂白粉，水玻璃，氨水均為混合物D．燒堿，冰醋酸，乙醇均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的某些特殊藥品，若有剩余可以放回原試劑瓶
B．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的濾紙，將NaOH固體放在左盤(pán)濾紙上稱(chēng)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）的分子式為C8H14O3；
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰　     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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