20．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　　）
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．降低壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

分析 A、使用催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，只改變反應(yīng)速率；
B、升高溫度加快反應(yīng)速率；
C、改變壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生影響；
D、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生影響．

解答 解：A、使用催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能改變平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、改變壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生影響，對(duì)于無氣體參加的反應(yīng)無影響，所以降低壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率，故C正確；
D、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)對(duì)反應(yīng)速率有影響，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口活塞（或?qū)⒙┒房诨钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），左手頂住漏斗球，右手轉(zhuǎn)動(dòng)頸部活塞控制加液．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升，形成水柱．
（3）為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是：D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A
A．水層顯棕黃色   B．水層無色   C．四氯化碳層顯紅棕色    D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+（或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O）．判斷改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即鐵酸鋇等四種物質(zhì)．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：（已知Fe3+變成Fe（OH）3沉淀所需pH范圍為pH=4～5）

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為BaCO3（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+的濃度減少（填離子符號(hào)，中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2- 
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 
⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，組成單質(zhì)E的元素是常見金屬元素，位于元素周期表第4周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，回答下列問題．
（1）A2B2中的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用E、石墨和W的溶液組裝成原電池（如圖1所示），其中，E做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），石墨電極上觀察到的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生．
（3）若按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙裝置中觀察到的相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵棒變細(xì)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．①中TiO2作氧化劑
D．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（X）正=v（X）逆=0
B．v（X）：v（Y）=1：2
C．容器內(nèi)X，Y，Z的濃度不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　�。�
A．對(duì)二甲苯B．均三甲苯C．乙酸異丙酯D．乙二酸二乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收能量
B．所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)是能量降低的反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案