X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（   ）

A．②B．②④⑤C．②⑤⑥D．①②③④

D

解析試題分析：X元素的某種原子核內(nèi)無中子，則X是氫元素；Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；Z元素是地殼中含量最豐富的元素，則Z是氧元素。①是乙酸或甲酸甲酯；②是碳酸；③是甲酸；④是乙二酸，⑤⑥都不能存在，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題主要是通過元素的化合價(jià)，利用具體的實(shí)例逐一排除即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)二模）X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：
（1）Y離子的電子式
Mg2+
Mg2+
；
（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素．X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種
黃
黃
色晶體．寫出X的氫化物的電子式

Z單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
．D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、Y元素為AlB、Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C、原子半徑大小為Y＞Z＞XD、X只能形成一種氧化物

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