【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________

(3)“電解Ⅰ是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

【答案】 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2

【解析】

以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁,由流程可知,加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng),由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀,過(guò)濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉,碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成AlOH3,過(guò)濾II得到AlOH3,灼燒生成氧化鋁,電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣,電解II為電解Na2CO3溶液,結(jié)合圖可知,陽(yáng)極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣,陰極上氫離子得到電子生成氫氣;據(jù)以上分析解答。

(1)A1原子的核電荷數(shù)為13,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;A1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(2)“堿溶”時(shí)氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)“電解”是電解熔融Al2O3得到氧氣和鋁;電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,是因?yàn)殛?yáng)極生成的氧氣與陽(yáng)極材料碳反應(yīng),不斷被消耗;

(4)由圖可知,陽(yáng)極區(qū)水失去電子生成氧氣,剩余的氫離子結(jié)合碳酸根生成碳酸氫根,電極方程式為4CO32-+2H2O-4e- 4HCO3-+O2,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有______________________

2)取10.00 mL待測(cè)液,用_____________式滴定管量取。

3)用0.200 0 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視_____________,直到滴定終點(diǎn)。

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為_____________(以百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(偏大”“偏小”“無(wú)影響無(wú)法判斷”)

①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視_____________;

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________;

③滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是______________,試劑a的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________,若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)________________________________________。

(4)用分離出的固體B配制100mL 0.5mol/L的溶液B,現(xiàn)有如下可供選擇的儀器:

A.膠頭滴管 B.燒瓶 C.燒杯 D.藥匙 E.量筒 F.托盤(pán)天平。

①用托盤(pán)天平稱得固體B的質(zhì)量是_________g。

②配制溶液B時(shí),上述儀器中一定不需要使用的有_____________(填字母),還缺少的儀器有__________________________________(寫(xiě)儀器名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) A→B的反應(yīng)類型是________。

(2) E中含氧官能團(tuán)的名稱為________________

(3) CB互為同分異構(gòu)體,能與小蘇打反應(yīng)放出CO2,且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

(4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(不考慮立體異構(gòu))

①含有—SH結(jié)構(gòu);

②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng),兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(5) 寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3,2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯及其化合物的用途廣泛,例如:“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,漂白精的有效成分是次氯酸鈣,潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性: H2CO3>HClO>HCO3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的(  )

A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用,能增強(qiáng)漂白或去污效果

B. 工業(yè)上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣

C. 可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液

D. “84”消毒液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2O==Na2CO32HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用Na2O2H2O反應(yīng)快速制取少量的O2,下面裝置用來(lái)制取O2并演示NaO2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。

(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開(kāi)啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(漏氣、不漏氣無(wú)法確定”),判斷理由是_________________

(2)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況:_____________。

(3)B裝置中盛放的試劑是__________________,其作用是____________。

(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題:

探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

I.實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。

(2)下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a.用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II.探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

(3)請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①向溶液中加入__________,振蕩、靜置,

現(xiàn)象:下層呈橙紅色,上層呈無(wú)色

假設(shè)1正確

②向溶液中加入_____________

現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色

假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______________ 。

(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況112mlCl2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__

2)若對(duì)調(diào)BC裝置的位置,__(不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二:氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黃色溶液,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__。

實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))__。

資料:i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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同步練習(xí)冊(cè)答案