Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測(cè)液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

滴定次數(shù)	待測(cè)體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁__________________________。

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶、膠頭滴管、天平 堿 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 93.02% 偏小 偏大 無(wú)影響

【解析】

（1）依據(jù)一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的操作步驟所需的儀器作答；

（2）待測(cè)液為氫氧化鈉，顯堿性；

（3）依據(jù)正確的操作步驟作答；

（4）先計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，依據(jù) c(測(cè)) = ，最后計(jì)算出燒堿的質(zhì)量，得出純度；

（5）依據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響判斷誤差，結(jié)合c(測(cè)) = 來(lái)分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；

（1）配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還有250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，所以取10.00mL待測(cè)液，應(yīng)該用堿式滴定管來(lái)量取，故答案為：堿；

（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，兩次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.40 mL -0.50 mL =19.90mL、24.10 mL -4.00 mL =20.10mL，則消耗鹽酸體積的平均值是＝20.00 mL，則待測(cè)燒堿溶液的濃度是=0.4000mol/L，故樣品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.0g，則燒堿的純度為：×100%=93.02%；

（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，最后使測(cè)定的氫氧化鈉的濃度偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小；

②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，最后使測(cè)定的氫氧化鈉的濃度偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，測(cè)定的濃度無(wú)影響，因此最后對(duì)最終結(jié)果也無(wú)影響。