【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是
A. 保持溫度不變,向純水中加入少量CH3COONa,水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變
B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),此時溶液pH=7
C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃,溶液中減小
D. 保持溫度不變,向CH3COONa溶液中加入少量NaOH,溶液中增大
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【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示.下列判斷正確的是( )
A. 在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
B. 溶液酸性越強,R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小,降解速率越大
D. 50min時,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
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【題目】VL硫酸鈉中含Na+質量為m g,則
A. m/23V mol/L B.23/mV mol/L C.2m/23 V mol/L D. m/46Vmol/L
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【題目】在下列各組物質中,屬于同系物的是( )
A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷
C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯
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【題目】下列敘述正確的是
A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時,該電池仍有電流產生
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3,溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C. 使用催化劑能夠降低反應的△H
D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧濃度無關
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【題目】已知熱化學方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是_________________。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為_________________,該條件下此反應的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質有KMnO4和MnO2,該反應的化學方程式為__________________。
②“電解法”為現代工藝,即電解K2MnO4水溶液,若用惰性電極,陽離子交換膜電解槽電解時產品純度高,陰極室中加入電解質溶液溶質的化學式為_______,電解時陽極發(fā)生的電極反應為____________,從陽極室的溶液得到產品的實驗操作是___________________。與傳統(tǒng)工藝比較,現代工藝的優(yōu)點除產品純度高外還有_______________。
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【題目】質譜測出,某烴A的相對分子質量為70,回答下列問題:
(1)下列物質與A以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。
a.C2H4b.C3H8c.C6H6d.C4H6O
(2)若烴A為鏈烴,聯合紅外光譜及其它分析手段,顯示該分子含有3個-CH3。
①A的結構簡式為__________;
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B;B與NaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無溴原子。(提示:碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定)。請寫出D的結構簡式______;D能發(fā)生聚合反應,且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵,寫出D生成E的反應方程式______________。
③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物F,該反應的化學方程式為______。
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰,峰面積比為6::2:1:1,則A的名稱為____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為_________。
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是
A. 放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH
B. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中,銅相當于催化劑
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