【題目】下列敘述正確的是

A. 以可逆反應為原理的原電池發(fā)生反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變

C. 使用催化劑能夠降低反應的△H

D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關

【答案】B

【解析】A．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值等于 ，保持不變，故B正確；C．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故C錯誤；D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）。

A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

B．標準狀況下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KC1溶液的是

A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 氨水 B. 鋁熱劑 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知：

(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。

(2)①的化學方程式是____________。

(3)C中所含官能團的名稱是____________。

(4)②的反應條件是____________。

(5)④的化學方程式是____________。

(6)有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：_____

i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結構；III.能發(fā)生銀鏡反應。

(7)已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3

有機物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應合成，請結合題中信息補充完整下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。____

CH=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是

A. 保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變

B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此時溶液pH=7

C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液中減小

D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A. 鋅片發(fā)生還原反應

B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片

C. 銅片反應式為Cu2+ + 2e－ Cu

D. 該電池發(fā)生的反應是Zn+2H + Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Kap）

表1

酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HIO3

1.7×10-1

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

表2

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

請回答下面問題:

(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是______(填序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。

(3)物質的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質的量濃度應_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。

（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為_____________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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