20．鋁是我們很熟悉的一種金屬元素，鉈（Tl）和鋁均位于元素周期表中的第ⅢA族，鉈屬于第三周期．則關(guān)于鉈的下列性質(zhì)中判斷錯誤的是（　�。�
A．是銀白色質(zhì)軟的金屬B．能形成+3價的化合物
C．Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物D．單質(zhì)鉈的還原性一定比單質(zhì)鋁強

分析 A．Tl和Al屬于同一主族，且Tl的金屬性大于Al，物理性質(zhì)具有相似性；
B．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．同一主族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強．

解答 解：A．Tl和Al屬于同一主族，且Tl的金屬性大于Al，物理性質(zhì)具有相似性，所以Tl是銀白色質(zhì)軟的金屬，故A正確；
B．主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Tl位于第IIIA族，所以其最高價為+3價，則能形成+3價的化合物，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Tl＞Al，氫氧化鋁是兩性，則Tl（OH）3一定是強堿性氫氧化物，故C錯誤；
D．同一主族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，金屬性Tl＞Al，所以單質(zhì)鉈的還原性一定比單質(zhì)鋁強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，為高考高頻點，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以Al為例采用知識遷移的方法結(jié)合元素周期律解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進行反應(yīng)）．
（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、社會、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．目前科學(xué)家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片
B．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代，利用此類光顯微鏡可以觀察活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
D．綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設(shè)計實驗對制得硫酸銨的品質(zhì)進行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標(biāo)如表：
指標(biāo)
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認為根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學(xué)指出的缺陷，他們改進了實驗裝置，重新進行實驗，準(zhǔn)確測得氫氣的質(zhì)量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強．
②甲醛法的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結(jié)論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應(yīng)選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁、鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型離子交換劑的組成為MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量關(guān)系式為2a+2b=c+2d-b．
（3）將Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH濃溶液中用電化學(xué)方法來制備Na2FeO4的原理如圖1所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，陰極上觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體生成．
（5）圖2是綠礬（FeSO4•7H2O）受熱分解所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A處所得物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4，A到B過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

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5．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電極→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池反應(yīng)
B．反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子
B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA
D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達平衡態(tài)時N2的體積分數(shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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