12．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中混入水，會(huì)影響電池反應(yīng)
B．反應(yīng)中，SOCl2既是溶劑，又是氧化劑
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2） 被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫物質(zhì)的量之比為4：1

分析 A、金屬鋰可以和水反應(yīng)，則電解質(zhì)應(yīng)為非水溶液；
B、SOCl2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0；
C、亞硫酰氯被還原為S；
D、由8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S～8e-計(jì)算．

解答 解：A、金屬鋰可以和水反應(yīng)，在該電池中，電解質(zhì)溶液中混入水，會(huì)影響電池反應(yīng)，故A正確；
B、電池的總反應(yīng)式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，作氧化劑，所以SOCl2既是溶劑，又是氧化劑，故B正確；
C、電池的總反應(yīng)式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，即SOCl2中S由+4價(jià)還原為S為0價(jià)，不是被還原為Li2SO3，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池的總反應(yīng)式：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫物質(zhì)的量之比為8：2=4：1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個(gè)SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁是我們很熟悉的一種金屬元素，鉈（Tl）和鋁均位于元素周期表中的第ⅢA族，鉈屬于第三周期．則關(guān)于鉈的下列性質(zhì)中判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是銀白色質(zhì)軟的金屬B．能形成+3價(jià)的化合物
C．Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物D．單質(zhì)鉈的還原性一定比單質(zhì)鋁強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4
（2）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任一點(diǎn)均可）．（任答一點(diǎn)）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不污染環(huán)境，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便．
（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5時(shí)，H2選擇性下降的原因氧氣過量，與氫氣反應(yīng)生成水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（　�。�
A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（　�。�
A．C198H146B．C196H155C．C196H146D．C198H155

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2．黑火藥在適當(dāng)?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進(jìn)行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．S和KNO3都是反應(yīng)的氧化劑B．C在反應(yīng)中得電子
C．CO2是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．K2S和N2都是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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