Question

3．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時K_a=1.0×10^-2），下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A． H₂A是弱酸
• B． 稀釋0.1 mol/L H₂A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c（H⁺）增大
• C． 在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.12 mol/L
• D． 若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H⁺）=0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H₂A中c（H⁺）＜0.12 mol/L

Answer 1

分析 A．二元酸（H₂A）在水中第一步電離為完全電離；
B．加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小；
C．二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），第一步完全電離，第二步部分電離，根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c（H⁺）；
D．H₂A溶液中第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離．

解答 解：A．根據(jù)H₂A=H⁺+HA^-可知，二元酸（H₂A）在水中第一步電離為完全電離，則H₂A酸性較強，不是弱酸，故A錯誤；
B．加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋0.1mol/L H₂A溶液，電離平衡向右移動，c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-=H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），第一步完全電離，第二步部分電離，設(shè)電離的HA^-為x，則：$\frac{（0.1+x）．x}{0.1-x}$，解得：x=0.0084．所以在0.1mol•L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C錯誤；
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中存在H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以c（H⁺）＜0.12mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及氫離子濃度的計算、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識，題目難度中等，注意該二元酸的電離特點，再結(jié)合守恒思想解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．