Question

13．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1需，那么前兩秒內(nèi)v（NH₃）可能為（　　）

• A． 0.02mol/（L•s）
• B． 0.04mol/（L•s）
• C． 0.06mol/（L•s）
• D． 0.03mol/（L•s）

Answer 1

分析 若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氨氣表示的反應(yīng)速率；

解答 解：若起始c（N₂）=0.1mol•L^-1，4s后c（N₂）=0.02mol•L^-1，氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率v=$\frac{0.1mol/L-0.02mol/L}{4s}$=0.02mol/（L•s），N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.02mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．