13．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　�。�
A．NaClB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 常溫下，0.1mol/L的溶液pH＞7，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈中性，常溫下pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，常溫下pH＞7，故C正確；
D．醋酸是酸，在水溶液中電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷及電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鹽類(lèi)在水溶液中電離、水解特點(diǎn)，注意硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱才有發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學(xué)方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過(guò)濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進(jìn)行第①步反應(yīng)，如何通過(guò)裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動(dòng)；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動(dòng)，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價(jià)氧化為+3價(jià)；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過(guò)低也不能過(guò)高的可能原因是溫度過(guò)低烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溫度過(guò)高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（過(guò)量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗0.1200LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH；①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號(hào)）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H2S（填化學(xué)式）．
（5）元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類(lèi)型的化合物，寫(xiě)出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式H2O；一種離子化合物的化學(xué)式Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，正確的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對(duì)苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過(guò)加聚反應(yīng)得到的
C．有機(jī)物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種
D．有機(jī)同系物具有相同的通式，且組成相差若干個(gè)“CH2”，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．對(duì)a、b兩點(diǎn)的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用．它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制備N(xiāo)F3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）寫(xiě)出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染．其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：NaNO3、NaF、NaNO2（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案