Question

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH₃OH；①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H₂S（填化學(xué)式）．
（5）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式H₂O；一種離子化合物的化學(xué)式Na₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）最簡單的有機(jī)含氧衍生物為甲醇，滿足此條件的還有很多，如醛、酮、醚酯、羧酸等；雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；Al原子序數(shù)為13，有3個電子層，最外層3個電子；
（2）同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越容易制備；
（5）氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
（6）非金屬與非金屬間容易形成共價鍵，活潑金屬與非金屬容易形成離子鍵．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）由H、C和O三種元素組成的有機(jī)化合物很多，所有含O烴的衍生物均可，最簡單的一種有機(jī)物為甲醇CH₃OH，雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，Al原子序數(shù)為13的元素，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：CH₃OH；；；
（2）Na與Mg均屬于同種周期元素，由原子序數(shù)Mg＞Na，故半徑Na＞Mg，故答案為：Na＞Mg；
（3）由于非金屬性Cl＞S，故酸性：高氯酸大于硫酸，故答案為：H₂SO₄；
（4）由于非金屬性S＞P，故H₂S更易制備，故答案為：H₂S；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁難溶，不能拆，水為氧化物不能拆，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）H、O和Na形成的共價化合物為水，離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等，故答案為：H₂O； Na₂O．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答．