【題目】下列說法中正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C.在吸熱反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量

D.需要加熱的化學反應一定是放熱反應

【答案】A

【解析】

試題分析:A.化學變化的特征:一是有新物質(zhì)生成,二是伴隨著能量變化,故A正確;B.物理過程也有能量變化,如某些物質(zhì)溶解放熱,故B錯誤;C.在吸熱反應中,反應物的總能量于生成物的總能量,故C錯誤;D.需要持續(xù)加熱的化學反應一定是熱反應,而有的放熱反應需加熱,如鋁熱反應,如燃燒,開始階段都需要加熱引發(fā)反應,D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗并進行產(chǎn)物的檢驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是

(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 裝置E中的現(xiàn)象是 。

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。

(4)若(3)實驗中未檢驗到Fe3+的存在,則可能的原因是______________(用離子方程式表示)。繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是 ,寫出該過程中涉及到的化學方程式 。

(5)若(3)實驗中檢驗到Fe3+的存在,向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,寫出反應的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素化合價的敘述中,錯誤的是(
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3價的化合物
B.ⅤA族的N和P都能形成﹣3價的化合物
C.ⅠA族的Na和K都能形成+1價的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7價的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關系如圖:

則下列分析都正確的組合是

溶質(zhì)的成分

對應圖象

溶液中離子濃度關系

A

NaHCO3、Na2CO3

c(CO32)<c(HCO3

B

NaOH、Na2CO3

c(OH)>c(CO32

C

Na2CO3

c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3

D

NaHCO3

I

c(Na)=c(HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯 請完成該反應的化學方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤氣,測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了131.6kJ熱量。

反應的熱化學方程式為_________________。

(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號)

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下,將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中,充分反應l0min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L,則以H2表示的反應速率v(H2)=________。

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣,制得在650℃下的燃料電池,其正極反應式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,則負極反應式為___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分攪拌,棄去上層淸液,如此處理多次,可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應:BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應的平衡常數(shù) K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X,Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)物的化學式為(
A.Y3X2
B.X2Y3
C.X3Y3
D.Y2X3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩種元素A,B; A的原子序數(shù)為n,A2+比B2少8個電子,則B的原子序數(shù)是(
A.n+6
B.n+4
C.n+8
D.n+10

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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是

A.溶液中c(OH-和c(H+都減小 B.溶液的pH增大

C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液中c(H+增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多

B.濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3化學性質(zhì)不同

C.鈉的金屬性比鉀強,工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D.既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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