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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗并進行產物的檢驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 , 裝置E中的現(xiàn)象是 。

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。

(4)若(3)實驗中未檢驗到Fe3+的存在,則可能的原因是______________(用離子方程式表示)。繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是 ,寫出該過程中涉及到的化學方程式 、

(5)若(3)實驗中檢驗到Fe3+的存在,向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,寫出反應的離子方程式: 。

【答案】(1)防止暴沸(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)檢驗純度(1固體由黑色變?yōu)榧t色,管壁有水珠

(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+先生成灰白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+其余每空2

【解析】

試題解析:(1)給燒瓶里的液體加熱,為防爆沸,需要加入碎瓷片;鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為:3Fe+4H2O== Fe3O4+H2↑; (2)產生的氫氣易與空氣混合爆炸,需要檢驗氫氣的純度;(3)Fe3+的檢驗:取少量濾液,滴入幾滴硫氰化鉀溶液,觀察溶液變紅色,一定含有Fe3+;(4)鐵沒有反應完,剩余的鐵與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+;2Fe3++Fe ==3Fe2+;含有Fe2+的溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色;FeCl2 +2NaOH ==Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3;(5)根據現(xiàn)象分析,F(xiàn)e3+具有氧化性,溶液顯棕黃色,被還原到Fe2+為淺綠色溶液;SO2氣體被氧化為硫酸;SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

考點:考察鐵及其化合物的性質,氧化還原反應方程式的書寫;

練習冊系列答案
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