【題目】I.反應(yīng)Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,

II.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率 (D)為 0.2 mol/(Lmin).

計算:

(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)前5 min 內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B))為__________。

(3)化學(xué)方程式中n的值為_________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。

【答案】 放熱 產(chǎn)生無色氣泡 2H+2e===H2 1.5 mol·L-1 0.2 mol/(L·min) 2

【解析】分析: I.(1)從能量圖可知生成物總能量小于反應(yīng)物的總能量,為放熱反應(yīng);(2)該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極,比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極銅片上,氫離子得到電子,反應(yīng)式為2H+2e===H2↑,外電路電子由負(fù)極流向正極。

II.(1)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計算;(2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計算;
(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n;(4)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較。

I. (1)據(jù)能量變化圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng);故答案為放熱;

(2)該反應(yīng)中鐵是還原劑作負(fù)極,比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極銅片上,氫離子得到電子反應(yīng)式為2H+2e===H2↑,有氣泡產(chǎn)生,外電路電子由負(fù)極流向正極。故答案為; 產(chǎn)生無色氣泡 ;2H+2e===H2↑。

II. (1) A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),
反應(yīng)開始(mol) 4 6 0
反應(yīng)(mol) 1 2 3
5min(mol) 3 4 3
c(A)===1.5mol/L,因此,本題正確答案是: 1.5 mol·L-1;
(2)(B)=== 0.2 mol/(L·min),因此,本題正確答案是: 0.2 mol/(L·min);
(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比所以(B):(D)= 0.2 mol/(L·min): 0.2 mol/(L·min)=2:n,n=2;因此,本題正確答案是:2;
(4)把所有速率都換算成A的反應(yīng)速率;
(A)= 5mol/(L·min)

(B)=6 mol/(L·min),(A)= 3mol/(L·min)

(C)= 4.5 mol/(L·min)(A)= 1.5mol/(L·min)

(D =8mol/(L·min),(A)= 4mol/(L·min)

故選:①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對該裝罝的說法,正確的是( 。

A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述,不正確的是 ( )

A.核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)

B.DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者

C.核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用

D.核酸是生物遺傳信息的攜帶者,核酸中的堿基代表遺傳信息

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(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。

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