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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）

A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋

C.剩余固體一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅色

【答案】A

【解析】

加入鐵粉后，因為Fe3＋氧化性強于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應，然后與CuCl2反應，所以充分反應后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変紅色。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　�。�
A.干冰能用作冷凍劑
B.明礬可用作凈水劑
C.味精可用作食品調味劑
D.蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（　�。�
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

B. 結束反應時，先撤出導管，再停止加熱

C. 石蠟油是液態(tài)烷烴

D. B、C中溶液均褪色，反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉化率如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應相同時間，平均反應速率:v(I)>v(II)

C. 容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)<pB(II)<pC(III)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.反應Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

(1)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”）。

(2)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為_____________，該極上發(fā)生的電極反應為____________,

II.在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時 A為4mol, B為6 mol, 5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率 (D)為 0.2 mol/(Lmin).

計算：

(1)5 min末A的物質的量濃度為_________。

(2)前5 min 內用B表示的化學反應速率(B))為__________。

(3)化學方程式中n的值為_________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

其中反應速率最快的是________(填編號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是

A. 達到平衡時，氣體的密度是反應前的80%

B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為209.7g

C. 該溫度下的平衡常數為101.25L/moL

D. 0～30s時SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），

①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。

②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

①

T1

K1

4

2

x

0.8

6

②

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是（　�。�
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的關系：T1＞T2
C.K1、K2的關系：K2＞K1
D.實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

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