Question

17．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0．
（2）②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）④中SO₂做氧化劑．
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，當1molSO₂參與反應時，轉移電子的物質的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和水和硫酸鈉；
（2）依據(jù)二氧化硫為酸性氧化性物性質解答；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠漂白品紅溶液；
（4）依據(jù)硫化氫與二氧化硫反應時硫元素化合價變化判斷；
（5）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，依據(jù)方程式計算轉移電子數(shù)；
（6）二氧化硫有毒，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫和水和硫酸鈉，離子方程式：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0；
故答案為：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色；
故答案為：石蕊變紅色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色；
故答案為：品紅褪色；漂白；
（4）二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，反應中二氧化硫中+4價降為0價，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；
故答案為：氧化；
（5）二氧化硫與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，二氧化硫中+4價硫化合價升高為+6價，反應掉1mol二氧化硫，轉移2mol電子；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；2mol；
（6）二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉吸收，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理；
故答案為：吸收過量的二氧化硫，進行尾氣處理．

點評 本題考查了二氧化硫的制備和性質的檢驗，明確二氧化硫制備原理和二氧化硫的還原性、弱的氧化性、漂白性、酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大．