8．下列物質(zhì)與FeCl3溶液不能發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
①AgNO3溶液      
②Na2SO4溶液      
③CuO
④SO2            
⑤稀硝酸           
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤

分析 ①氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合銀離子形成白色沉淀；
②FeCl3溶液和Na2SO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)；
③氯化鐵溶液水解顯酸性，加入氧化銅溶解；
④二氧化硫具有還原性，氯化鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤稀硝酸和氯化鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)；
⑥過(guò)氧化氫在氯化鐵溶液催化作用下分解生成水和氧氣；

解答 解：①氯化鐵溶液中氯離子結(jié)合銀離子形成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，發(fā)生化學(xué)變化，故①不符合；
②FeCl3溶液和Na2SO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)化學(xué)變化，故②符合；
③氯化鐵溶液水解顯酸性，加入氧化銅溶解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故③不符合；
④二氧化硫具有還原性，氯化鐵具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故④不符合；
⑤稀硝酸和氯化鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)化學(xué)變化，故⑤符合；
⑥過(guò)氧化氫在氯化鐵溶液催化作用下分解生成水和氧氣，2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故⑥不符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鐵溶液性質(zhì)分析，主要是氯化鐵溶液水解性、氧化性的分析，注意過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑作用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列熔、沸點(diǎn)高低的比較不正確的是（　�。�
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸
C．純鐵＞生鐵D．MgO＞MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含NA個(gè)N2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NA
B．1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA
C．58g 分子式為C4H10的有機(jī)物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NA
D．NA個(gè)CH4和NA個(gè)Cl2光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．無(wú)色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱(chēng)取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒(méi)有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱(chēng)是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過(guò)量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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