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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

【答案】B

【解析】試題分析：A、增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率，故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率，正確；B、中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量，含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯誤；C、二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D、若△Hl＜△H2+△H3，根據蓋斯定律知2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）的H<0，為放熱反應，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢塑料的回收再生利用將工業(yè)垃圾變成極有價值的工業(yè)生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是

A. 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-

B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象

D. 最后收集的氣體可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B.X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向實驗①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；④向實驗①所得到的紫色有機層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據實驗結果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

（1）寫出CH3COOH的電離方程式___；

（2）c點時，所加氫氧化鉀溶液的體積___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d兩點水的離子積常數的關系為kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定過程中宜選用___作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）a點溶液中c(H＋)約為___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，當反應aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞b+c

C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與下圖對應的是（ ）

A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.圖③表示的反應方程式為2A = B + 3C

D.對于反應2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量

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