【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
關(guān)閉K,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
A. 兩池中H+均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
【答案】C
【解析】
A.左電池是原電池原理,其中Pb極是負(fù)極失去電子,PbO2是正極,溶液中的H+向正極移動(dòng),即向PbO2極移動(dòng);右電池是電解池原理,其中Al是陽(yáng)極,Pb是陰極,電解質(zhì)是稀硫酸,溶液中的H+向陰極移動(dòng),即向Pb極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B. 串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3molPb,即轉(zhuǎn)移6mol電子,2Al——Al2O3——6mol電子,根據(jù)電子守恒,可知生成Al2O3 1mol ,故B錯(cuò)誤;
C. 原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故C正確;
D. 原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,電極方程式為:PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】車(chē)輛碰撞瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素,疊氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會(huì)分解為Na、N2。
(1)氮原子的最外層電子排布式是______,氧原子核外有______種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是______(填化學(xué)鍵名稱)。
(2)在酸性溶液中,Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為______。
(3)氮和氧兩種元素,非金屬性較強(qiáng)的是______,請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明其強(qiáng)弱______。
工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
(4)①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______NaCl+______H2O______NaClO3+______
②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________
Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請(qǐng)寫(xiě)出甲的電池總反應(yīng)______________ ,乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________
Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖,回答下列問(wèn)題:
(1)乙裝置中電極A的名稱是__________
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.X可用飽和溶液
B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為
C.工業(yè)上每獲得1 mol,至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L
D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素A名稱______,元素B符號(hào)________,E原子電子式________
(2)C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是___________,生成物的化學(xué)式為___________
(4)A與E形成的化合物的電子式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量,此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_________,寫(xiě)出化合物DE與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為
C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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