3．下列有關(guān)純鐵的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素
B．純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵速度快
D．Fe是一種常見(jiàn)的黑色重金屬均有多種變價(jià)

分析 A．“增鐵醬油”加入的是EDTA鐵；
B．生鐵為Fe的合金，熔點(diǎn)比其各成分低，易形成原電池；
C．生鐵含有雜質(zhì)碳，鐵和碳在表面電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)能加快反應(yīng)速率分析；
D．鐵鉻錳為黑色金屬，其他為有色金屬，鐵為變價(jià)金屬；

解答 解：A．生活中的“增鐵醬油”中的鐵為鐵元素，故A正確；
B．純鐵比生鐵的熔點(diǎn)高，不易被腐蝕，而生鐵易腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．雜質(zhì)和鐵會(huì)形成微小的原電池，鐵更容易失去電子，所以比純鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；
D．Fe是一種常見(jiàn)的黑色金屬有多種變價(jià)如+2、+3、+6等，不是重金屬，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)應(yīng)用、合金、原電池原理、黑色金屬和重金屬等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：
（1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式AFe3O4，BH2，F(xiàn)Cu．
（2）寫(xiě)出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）寫(xiě)出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Mg2+、K+、SO 42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：Cu．
（2）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
氧化劑：H2SO4還原劑：Al，氧化產(chǎn)物：Al2（SO4）3，還原產(chǎn)物：H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容        實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B測(cè)定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1 g樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱(chēng)量固體質(zhì)量為m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色驗(yàn)證氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O═+HCO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-可能會(huì)大量共存
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+
D．5.6 g Fe與200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．．相同溫度下，四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率相等的是（　�。�
①v（H2）=0.1mol/（L•min）；
②v（NH3）=0.1mol/（L•min）
③v（NH3）=0.0025mol/（L•min）；
④v（N2）=0.05mol/（L•min）
A．①③B．②④C．③④D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl
D．用25mL堿式滴定管量取堿溶液21.70mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，工業(yè)硫酸鈉大多采用侯氏制堿法制�。�
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲模擬侯氏制堿法來(lái)制備純堿Na2CO3，需要的CO2氣體用下圖中的裝置A來(lái)制備．優(yōu)點(diǎn)是可隨用隨停．如圖中的裝置B、C、D中與A具有相同工作原理也可制備CO2氣體的是C（填寫(xiě)字母）．

Ⅱ．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCL2溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算、洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用如圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．如圖裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶．

方案三：利用如圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)備稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)備稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的膠塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案