Question

11．已知某400mL待測(cè)液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺和Na⁺五種離子中的若干種．取該溶液100mL，加入足量NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體，向上述溶液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 待測(cè)液中一定存在SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-，可能存在Na⁺
• B． 待測(cè)液中：c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1
• C． 另取100mL待測(cè)液加入足量Ba（OH）₂溶液，可得6.8g沉淀
• D． 另取100mL待測(cè)液加入足量AgNO₃溶液，可得2.87g沉淀

Answer 1

分析 產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定沒(méi)有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；根據(jù)電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl^-，至少0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，物質(zhì)的量濃度至少 $\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知一定存在SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-，如Cl^-濃度較大，則含有Na⁺，故A正確；
B．由以上計(jì)算可知c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1，故B正確；
C．另取100mL待測(cè)液加入足量Ba（OH）₂溶液，可生成0.02molFe（OH）₃、0.02molBaSO₄，質(zhì)量為4.66g+0.02mol×107g/mol=6.8g，故C正確；
D．另取100mL待測(cè)液加入足量AgNO₃溶液，可生成0.02molAgCl、0.02molAg₂SO₄，質(zhì)量大于2.87g，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷，答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，題目難度中等．