A. | 待測(cè)液中一定存在SO42-、Fe3+、Cl-,可能存在Na+ | |
B. | 待測(cè)液中:c(Cl-)≥0.2mol•L-1 | |
C. | 另取100mL待測(cè)液加入足量Ba(OH)2溶液,可得6.8g沉淀 | |
D. | 另取100mL待測(cè)液加入足量AgNO3溶液,可得2.87g沉淀 |
分析 產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒(méi)有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42-,物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol;根據(jù)電荷守恒,必須還有陰離子,因此一定有Cl-,至少0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol,物質(zhì)的量濃度至少 $\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L,以此解答該題.
解答 解:A.由以上分析可知一定存在SO42-、Fe3+、Cl-,如Cl-濃度較大,則含有Na+,故A正確;
B.由以上計(jì)算可知c(Cl-)≥0.2mol•L-1,故B正確;
C.另取100mL待測(cè)液加入足量Ba(OH)2溶液,可生成0.02molFe(OH)3、0.02molBaSO4,質(zhì)量為4.66g+0.02mol×107g/mol=6.8g,故C正確;
D.另取100mL待測(cè)液加入足量AgNO3溶液,可生成0.02molAgCl、0.02molAg2SO4,質(zhì)量大于2.87g,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及推斷,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷,答題時(shí)認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù),合理分析,特別是氯離子的推斷,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為2mol/L | |
B. | 25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數(shù)目為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA | |
D. | 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | B. | NH4+、Mg2+、SO42- | ||
C. | NH4+、Cl-、SO42- | D. | NH4+、Al3+、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 取代反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 氧化反應(yīng) | D. | 還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素 | X | Y | Z |
最高、最低化合價(jià) | +7 -1 | +6 -2 | +5 -3 |
A. | 原子序數(shù):X>Y>Z | B. | 原子半徑:X>Y>Z | ||
C. | 穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 | D. | 酸性由強(qiáng)到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
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