Question

3．由X、Y兩種元素組成的離子化合物A．在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體．
（1）在此過程中，消耗5mol/L的雙氧水的體積至少為80mL．
（2）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質和一種氣體，則該反應的化學方程式FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄．
（3）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是SO₃．

Answer 1

分析 離子化合物A由X、Y兩種元素組成，在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe；產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到93.2g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S元素；氧化鐵的物質的量為：$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，硫酸鋇的物質的量為：$\frac{93.2g}{233g/mol}$=0.4mol，根據(jù)原子守恒化合物A中Fe、S原子數(shù)目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，則A為FeS₂，據(jù)此進行解答．

解答 解：離子化合物A由X、Y兩種元素組成，在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，則B為Fe₂O₃，X為Fe；產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到93.2g固體，該固體為BaSO₄，故C為SO₂，D為H₂SO₄，則Y為S元素；氧化鐵的物質的量為：$\frac{16g}{160g/mol}$=0.1mol，硫酸鋇的物質的量為：$\frac{93.2g}{233g/mol}$=0.4mol，根據(jù)原子守恒化合物A中Fe、S原子數(shù)目之比=0.05mol×2：0.2mol=1：2，則A為FeS₂，
（1）根據(jù)S元素守恒可知n（SO₂）=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知消耗雙氧水的物質的量為：$\frac{0.4mol×（4-2）}{2}$=0.4mol，所以在此過程中，消耗5mol/L的雙氧水的體積至少為：$\frac{0.4mol}{5mol/L}$=0.08L=80mL，
故答案為：80mL；
（2）將FeS₂溶于H₂SO₄的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質和一種氣體，應生成硫酸亞鐵、硫化氫、硫，該反應的化學方程式為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄，
故答案為：FeS₂+H₂SO₄=H₂S↑+S↓+FeSO₄；
（4）將化合物FeSO₄隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的Fe₂O₃、SO₂和另一種化合物，根據(jù)原子守恒，則另一種化合物的化學式是SO₃，
故答案為：SO₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，題目難度中等，把握S及其化合物、Fe及其化合物的性質、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意品紅褪色、固體的顏色及白色沉淀為推斷的突破口，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．