20．下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

分析 A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．原電池能加快化學反應(yīng)速率；
C．增大壓強增大化學反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學反應(yīng)；
D．碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應(yīng)速率快慢與碳酸鈣的多少無關(guān)．

解答 解：A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，且生成的氣體不是氫氣，故A錯誤；
B．Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學反應(yīng)速率，故B正確；
C．增大壓強增大化學反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學反應(yīng)，如果化學反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng)，則壓強不影響化學反應(yīng)速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈣是固體，碳酸鈣和稀鹽酸的化學反應(yīng)速率快慢與碳酸鈣的多少無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度、催化劑、壓強對化學反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個影響因素的適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期
ⅠA		0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物是NaOH，酸性最強的化合物是HClO4，呈兩性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（5）寫出E的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N：
（6）寫出BG組成的化合物的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑B．明礬易溶于水，可用作凈水劑
C．鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹D．濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（　�。�
A．①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．灼熱的炭與氧氣碳反 應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所述實驗中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色硫酸有強氧化性
BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上試紙中間褪色，試紙邊緣變藍氯氣既有氧化性又有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇．根據(jù)下表中相關(guān)化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
化學鍵H-HO-HC-HC-OC=O
鍵能/KJ•mol-14364634133511076
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分數(shù)保持不變
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L-1的CH3COOH與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH），可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B極為負極
B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜．下列敘述正確的是（　�。�
A．a 為電源的正極
B．工作時，OH-向左室遷移
C．右室電極反應(yīng)為：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
D．生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2：1

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