8．某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（　�。�
A．①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

分析 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-，NaHSO3溶液顯酸性，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，據(jù)此分析．

解答 解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；
C．氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰�，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究、鹽是水解原理，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可以和溴水反應(yīng)
B．分子中所有原子可能共面
C．是苯的同系物
D．1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物．從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)比同碳的烴分子熔點(diǎn)高
B．分子式為C14H18O4
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4molH2
D．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，B分子中最多有15個(gè)原子共面． 
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（5）寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過(guò)程描述為：“…本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應(yīng)，每生成1mol水時(shí)的中和熱都相同
C．放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行
D．升高溫度使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

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