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15．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（s）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C氣體的體積分數(shù)增大
C．平衡向正反應方向移動D．B的轉化率減小

分析 將體積壓縮到原來的1/2，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，據此分析．

解答 解：增大壓強平衡向逆反應方向移動，即向氣體體積減小的方向移動，由于A是固體，則有n＜p，故A錯誤；C氣體的體積分數(shù)減小，故B錯誤；氣體B的轉化率減小，故C錯誤、D正確，故選：D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）W的最高價氧化物化學式是Cl2O7；Z 的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于凈水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應．下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離　　　　d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24 L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用 WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN-的離子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質的量最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液                  B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水　　　　　B．熱水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200 mL和250 mL的容量瓶各一個，你認為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500 mL容量瓶（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由配制次數(shù)越多，積累誤差就越大．
（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應該用50 mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答量筒不干燥使結果偏小，而容量瓶不干燥無影響；某同學認為將量筒內濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學的實驗課上使用．該小組同學認為保存在容量瓶里就行，你怎樣認為？如果你是該小組的成員．請談談你的看法和做法配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處沒有冷卻就轉移到容量瓶中，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列說法錯誤的是（　　）
A．該氨水的濃度0.1000mol•L-1
B．點①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
C．點②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．點③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經過反應制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　　）
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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