水是生命之源、生態(tài)之基，下列關(guān)于水的描述正確的是（　　）
A、H216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、在純水中加入少量銨鹽不會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響
C、100℃時(shí)，純水的pH=7
D、H2O的電子式為
考點(diǎn)：鹽類水解的原理,電子式,水的電離
專題：
分析：A．該分子中質(zhì)子數(shù)=1×2+8=10，質(zhì)量數(shù)=1×2+16=18；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
D．水分子中O原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)．
解答： 解：A．該分子中質(zhì)子數(shù)=1×2+8=10，質(zhì)量數(shù)=1×2+16=18，所以該分子中質(zhì)量數(shù)之和不是質(zhì)子數(shù)之和的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，銨鹽中銨根離子水解而促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中氫離子濃度大于10-7 mol/L，則溶液的pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．水分子中O原子和每個(gè)H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離、影響水電離的因素、水的電子式等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，注意不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體．再向所得溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　　）
A、0.3 mol NO2和0.3 mol NO
B、0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
C、0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
D、0.6 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極逸出
 
（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時(shí)X極附近溶液呈
 
色．
②電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①Y電極的材料是
 
（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③下列說法正確的是
 
．（錯(cuò)選不得分）
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)       
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
 
，陽(yáng)極材料是用
 
，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解
B、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義
C、2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)科學(xué)家羅伯特?萊夫科維茨和布萊恩?克比爾卡，以表彰他們?cè)凇癎蛋白偶聯(lián)受體研究”中取得的重大成就
D、道爾頓、李比希、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）
 光 
.
 
Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt電極周圍溶液變藍(lán)．若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．
①光照時(shí)，電流由
 
極流向
 
極（填X或Y）
②光照時(shí)，電池總反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
D、形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體．
（1）A
 
；D
 
（填元素名稱）；
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式
 
；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型
 
；
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜．在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：通入A單質(zhì)的一極：
 
；通入B單質(zhì)的一極：
 
；
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過程中起尾氣吸收作用．請(qǐng)寫出化合物X吸收NO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）化合物Q2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用分子式表示）．
（4）RW3分子的立體構(gòu)型為
 
，鍵角為
 
．
（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
、
 
（要求寫一種分子和一種離子）．
（6）Y的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為
 
．

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