11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘，冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

分析 A．主鏈選擇不合理，最長碳鏈含有10個C；
B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結(jié)構；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應．

解答 解：A．為烷烴的鍵線式，最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5、7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應為：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，故A錯誤；
B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結(jié)構，則所有C原子不一定共面，故B錯誤；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸能與苯酚鈉反應，則該實驗不能比較碳酸、苯酚的酸性，故C錯誤；
D．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結(jié)構與性質(zhì)、酸性比較等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物；
②金屬氧化物都是堿性氧化物；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），該反應的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強      B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量    D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機玻璃

（1）B的結(jié)構簡式為：．
C中含有的官能團名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構簡式為：．
（2）寫出C→D的化學方程式：
（3）寫出反應類型：Y反應屬于酯化反應（或取代反應），Z反應屬于加聚反應（或聚合反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖1所示，請用文字描述其工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖2所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．制取CO和H2的有關化學反應的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化學方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動       B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動       D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達到平衡時的正反應速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的逆反應方向速率時間圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色，反應①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學式：CNaOH、MFe（OH）3；寫出J的電子式
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出F溶液和H反應的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學式為FeC2O4．

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