11.下列說法正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4 一二乙基-6-丙基辛烷
B.月桂烯 ()所有碳原子一定在同一平面上
C.向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液,將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液,苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁,說明酸性:醋酸>碳酸>苯酚
D.在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘,冷卻至室溫,再加入氫氧化鈉中和至堿性.加入銀氨溶液水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡.說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

分析 A.主鏈選擇不合理,最長碳鏈含有10個C;
B.分子中含2個亞甲基,均為四面體結(jié)構(gòu);
C.醋酸易揮發(fā),醋酸能與苯酚鈉反應(yīng);
D.淀粉水解生成葡萄糖,在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng).

解答 解:A.為烷烴的鍵線式,最長碳鏈含有10個C,主鏈為癸烷,編號從右邊開始,在3號C含有一個甲基,在5、7號C各含有一個乙基,該化合物的名稱應(yīng)為:3-甲基-5、7-二乙基癸烷,故A錯誤;
B.分子中含2個亞甲基,均為四面體結(jié)構(gòu),則所有C原子不一定共面,故B錯誤;
C.醋酸易揮發(fā),醋酸能與苯酚鈉反應(yīng),則該實驗不能比較碳酸、苯酚的酸性,故C錯誤;
D.淀粉水解生成葡萄糖,在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則冷卻至室溫,再加入氫氧化鈉中和至堿性.加入銀氨溶液水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡.說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖,故D正確;
故選D.

點評 本題考查較綜合,涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、酸性比較等,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①鋁熱劑和漂白粉都是混合物;
②金屬氧化物都是堿性氧化物;
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦豆?jié){和霧都是膠體.
上述說法正確的是(  )
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJ•mol-1.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.20.2
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0016mol/(L•s),該反應(yīng)的△S>0(填“<”、“>”或“=”).
(2)溫度為T時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025.
(3)上述反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時,PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%.
要提高平衡時PCl3的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有CD.
A.溫度不變,壓縮容器體積增大壓強      B.使用高效催化劑
C.溫度和體積不變,減小PCl5的起始量    D.體積不變,提高反應(yīng)溫度
(4)在溫度為T時,若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=0.1.
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物,已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料,通過下列合成路線制取有機玻璃

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為:
C中含有的官能團名稱分別是羥基、羧基.D的結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)寫出C→D的化學(xué)方程式:
(3)寫出反應(yīng)類型:Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)),Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用.若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池.裝置如圖1所示,請用文字描述其工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+
若負(fù)載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖2所示,增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不會用到的儀器是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖1所示.

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O.
②充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動使溶液成電中性;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol.
(1)若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽,則純銅應(yīng)該連接左槽(填左或右)中的電極.
(2)若負(fù)載是用石墨作電極,3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液的電解池時,圖2電解變化的曲線合理的是AD

(3)電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用.若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池.裝置如圖3所示,請用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+
(4)若負(fù)載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示,增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.制取CO和H2的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示.

(1)寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1
(2)CO和H2可以合成二甲醚,化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0.  如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)AD(選填編號).
A.一定向正反應(yīng)方向移動       B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動       D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時還生成H2O(g).
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應(yīng),10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示:

用CH4表示達到平衡時的正反應(yīng)速率0.08 mol•L-1•min-1,起始充H2的物質(zhì)的量為8mol,該溫度下的平衡常數(shù)等于25.
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時間圖,若現(xiàn)在20min時擴大容器體積,并在30min時又達到狀態(tài),請在圖2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時間圖象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,且D、I是水煤氣的主要成分;B是無色液體,M為紅褐色固體,C的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①是工業(yè)制氯氣的原理.
(1)寫出C和M的化學(xué)式:CNaOH、MFe(OH)3;寫出J的電子式
(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH.
(3)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O.
(4)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1:1:1,則G的化學(xué)式為FeC2O4

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