16．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：計算、稱量（量�。⑷芙�、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器．

解答 解：配制步驟為計算、稱量（量�。�、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時用到儀器是天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以沒有用到的是圓底燒瓶，
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要儀器，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解時，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.01g O2時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液，苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有試粉溶液的試管中加入70%的硫酸邊攪拌邊加熱5分鐘，冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性．加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡．說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的
C．等質(zhì)量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等
D．分析反應(yīng)：，由于該反應(yīng)生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖2所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）升溫、降壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案