【題目】按要求完成下列問題。

煅燒硫鐵礦(主要成分為FeS2)的反應(yīng)為:

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。試回答下列問題。

(1)可用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________

(2)某時刻時測得,生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls),則氧氣減少的速率為_______ mol/(Ls)。

(3)該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的:

。

當(dāng)運(yùn)動員肌肉受傷時,隊醫(yī)會隨即對準(zhǔn)運(yùn)動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進(jìn)行局部冷凍麻醉處理。

(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。

a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

b.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烷與氯化氫反應(yīng)

d.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

(2)寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下:

(1)寫出步驟②③的化學(xué)方程式:

;

。

(2)下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是 。

a.增加高爐的高度可以提高CO的利用率

b.三個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

c.從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體

d.只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

【答案】(1)SO2O2

(2)0.88

(3)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

(1)d

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

(1)②CO2+C2CO ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

(2)c

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)在反應(yīng)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,F(xiàn)eS2Fe2O3屬于固態(tài)物質(zhì),不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率,可用O2SO2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,某時刻時測得生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls),則氧氣減少的速率為v(O2)=v(SO2)=×0.64 mol/(Ls)=0.88mol/(Ls)

故答案為:0.88mol/(Ls);

(3)該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的: 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率。

故答案為:增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;

Ⅱ.(1)A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng):CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl,該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成,所以不符合原子經(jīng)濟(jì)的理念,故A錯誤;B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷,故B錯誤;C.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得不到氯乙烷,是多種鹵代烴的混合物,故C錯誤;D.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子經(jīng)濟(jì)理念,故D正確。

故答案為:D;

(2)乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;

Ⅲ.(1)高爐煉鐵的流程為:焦炭與過量空氣在高溫條件下生成二氧化碳,二氧化碳又與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳,最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來。發(fā)生反應(yīng)為:

①C+O2CO2、②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

故答案為:②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2;

(2)a.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,反應(yīng)混合物中各組分含量不再發(fā)生變化。所以,增加高爐的高度CO的利用率不變,故a錯誤;b.反應(yīng)①③為放熱反應(yīng)、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),故b錯誤;c.化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于可逆反應(yīng),所以從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體,故c正確; d.步驟②③的反應(yīng)均是可逆反應(yīng),故d錯誤。

故答案為:c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1 mol CH3含電子數(shù)為10NA

B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有原子總數(shù)為3NA

D.1molCl2完全溶于水后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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【題目】Ⅰ.1在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)bB(g) cC(s)dD(g),平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動 BA的轉(zhuǎn)化率增大

CD的體積分?jǐn)?shù)增大 Dab<cd

2①25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:_______________。

根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題:

1試確定1 100 時所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計算過程)。

2固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________

3取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

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【題目】下列不屬于取代反應(yīng)的是

A.用日光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.在FeBr3作催化劑的條件下,苯與液溴反應(yīng)

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A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)4~6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2 的平均反應(yīng)速率最大

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【題目】下列說法不正確的是

A.硫酸可用于精煉石油、金屬加工之前的酸洗

B.氨易液化,常用作制冷劑

C.二氧化硫可用來加工食品,以使食品增白

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ANO BNO2 CN2O DN2O3

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是(  )

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【題目】6月26日是國際禁毒日,據(jù)公安部通報,目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國有較大傳播范圍,吸、販新型毒品問題十分突出。已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式:

下列說法不正確的是

A冰毒能與鹽酸反應(yīng)

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D適當(dāng)條件下,1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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