【題目】Ⅰ.1在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)bB(g) cC(s)dD(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) BA的轉(zhuǎn)化率增大

CD的體積分?jǐn)?shù)增大 Dab<cd

2①25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:_______________。

根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1試確定1 100 時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過(guò)程)。

2固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________

3取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

【答案】Ⅰ.1D

2①K

②H2SO3HCO3===CO2H2OHSO3

③HSO3既能水解又能電離,HSO3的電離常數(shù)Ka26.3×108。設(shè)水解平衡常數(shù)為Kh,則Kh ≈7.7×1013<Ka2。由此可知HSO3電離程度大于水解程度,其溶液顯酸性。

10.98 g Cu(OH)20.01 mol,加熱至1 100 時(shí)失重0.26 g ,則1 mol Cu(OH)2加熱至1 100 時(shí)失重26 g,加熱時(shí)失去的重量應(yīng)為2 mol H原子和1.5 mol O原子,則1 mol Cu(OH)2加熱后剩余1 mol Cu 0.5 mol氧原子,CuO原子個(gè)數(shù)比為2∶1,故剩余固體化學(xué)式為Cu2O。

23CuO2NH33CuN23H2O 0.005 mol 3Cu2O2H===CuCu2H2O

【解析】

試題分析:Ⅰ.1平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L,則平衡不移動(dòng),則說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則A.根據(jù)上述分析,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù),應(yīng)為x+yz,故A錯(cuò)誤;B.由以上分析可知平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;C.平衡不移動(dòng),則D的體積分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.平衡不移動(dòng),則a+b=d,故推z+bc+d,故D正確;故選D;

2①HSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;

由表可知H2SO3的二級(jí)電離小于H2CO3的一級(jí)電離,所以酸性強(qiáng)弱H2SO3H2CO3HSO3-,所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是為H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O,故答案為:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O;

③HSO3-既能水解又能電離,HSO3-的電離常數(shù)Ka2=6.3×10-8,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,設(shè)水解平衡常數(shù)為Kh,則Kh==≈7.7×10-13Ka2,由此可知HSO3-電離程度大于水解程度,其溶液呈酸性,故答案為:NaHSO3溶液顯酸性

Ⅱ.1由圖可知0.98gCu(OH)20.01mol,加熱至1100°C時(shí)失重0.26g,則1mol Cu(OH)2加熱至1100°C時(shí)失重26g,加熱時(shí)失去的重量應(yīng)為2molH原子和1.5molO原子,則1molCu(OH)2加熱后剩余1molCu 0.5mol氧原子,CuO原子個(gè)數(shù)比為21,故剩余固體化學(xué)式為Cu2O,故答案為:Cu2O

2固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣,得到紅色固體單質(zhì)是銅和氣體單質(zhì)是氮?dú),所以反?yīng)的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;每轉(zhuǎn)移6mol的電子消耗還原劑為2mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為×0.015=0.005mol,故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O; 0.005mol

3取少量固體氧化亞銅于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液含銅離子,同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在是單質(zhì)銅,是酸性條件下+1價(jià)銅發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O,故答案為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】:下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:

1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V V(“=”、”)

2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

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Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)()

97.5

1083

660

1535

沸點(diǎn)()

883

2595

2200

3000

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是( )

A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na

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A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比

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煅燒硫鐵礦(主要成分為FeS2)的反應(yīng)為:

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。試回答下列問(wèn)題。

(1)可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率__________ 。

(2)某時(shí)刻時(shí)測(cè)得,生成SO2的速率為0.64 mol/(Ls),則氧氣減少的速率為_(kāi)______ mol/(Ls)。

(3)該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的:

。

當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí),隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進(jìn)行局部冷凍麻醉處理。

(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。

a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

b.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烷與氯化氫反應(yīng)

d.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

(2)寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下:

(1)寫出步驟②③的化學(xué)方程式:

;

(2)下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是 。

a.增加高爐的高度可以提高CO的利用率

b.三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

c.從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體

d.只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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D.該原電池工作一段時(shí)間后,溶液中c(H+)減小

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