Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、3mol NO₂與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• B、0.1mol/L Na₂SO₄溶液中含有0.2N_A個(gè)Na⁺
• C、常溫常壓下，17g NH₃含有4N_A個(gè)原子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H₂O含有0.1N_A個(gè)水分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
B．缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有4mol原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子中含有4個(gè)原子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子，含有4N_A個(gè)原子，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不是那樣標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少硫酸鈉溶液的體積．