鐵在下列情況下腐蝕最快的是（　�。�
A、將鐵和錫連接后放入海水中
B、鐵放入海水中
C、將鐵和鋅連接后放入海水中
D、將鐵和鋅連接后放入淡水中
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件，但是形成原電池后，如果金屬鐵做負(fù)極，則腐蝕速率最快，以此解答．
解答： 解：A．鐵比錫活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化而腐蝕，故A正確；
B．鐵放入海水中，可被腐蝕，與A向比較，腐蝕較慢，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵活潑，易被腐蝕，鐵被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．將鐵和鋅連接后放入淡水中，溶液導(dǎo)電性較弱，且鋅比鐵活潑，鐵不易被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途．
資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱(chēng)是
 
．寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2+的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程
 
．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置
 
有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)
 
．
（3）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)l 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，圖3表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過(guò)程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是
 
．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式
 
．
（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準(zhǔn)確稱(chēng)取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol?L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H+）=0.4mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，17g NH3含有4NA個(gè)原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2O含有0.1NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙醛、乙酸乙酯或CO2
B、（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液和福爾馬林都可使蛋白質(zhì)變性
C、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D、煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛．霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
甲酸苯酚酯
B、
 1，2-二甲苯
C、
甲苯醚
D、
苯甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在溶液可以大量共存的離子組是（　　）
A、H+、Na+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小
B、對(duì)于吸熱反應(yīng)破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
C、化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等

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同步練習(xí)冊(cè)答案