【題目】下列關于鋁及其化合物的說法，不正確的是

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩(wěn)定

C.常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化

D.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，沒有觀察到白色沉淀

【答案】B

【解析】

A．Al是地殼中含量最高的金屬元素，Al是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A正確；

B．鋁化學性質活潑，鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用，使得鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性，故B錯誤；

C．鋁在常溫下能夠與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，在表面生成致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，故C正確；

D．Al3+更易與F-結合成AlF，向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，AlF不與NH3H2O反應生成白色沉淀，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。

(2)銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應為__________________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年3月29日，全球新能源汽車領導者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個電芯形狀扁平、窄小，再通過多個“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個大模組的組合成電池。“刀片電池”放電時結構如下，正極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染

B.放電時，負極反應為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充電時，鋰離子在陰極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌

D.該電池維持電流強度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)A的結構簡式______________________________

(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________

(3)下列說法不正確的是 ___________________

A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物B與乙酸互為同系物

C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質的量的B、C與足量鈉反應產(chǎn)生氫氣質量相等

D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質的是

A.KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________________。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。

圖甲圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.物質B的質量分數(shù)增加了B.物質A的轉化率減少了

C.平衡向逆反應方向移動了D.a＞b

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同步練習冊答案