【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

【答案】D

【解析】

A．醋酸為弱酸，弱酸的電離為吸熱過程，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液從20 ℃升溫至30 ℃，促進醋酸的電離，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，故A錯誤；

B．由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH的濃度小于NH4Cl，故B錯誤；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，，即=1，故C錯誤；

D．常溫下，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度等于0.01mol/L，二者等體積混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。

(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)烴是一類重要的有機化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列有機化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有機化合物易溶于水的是________。

a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。

②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。

③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。

④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。

(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(i) A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B分子中的官能團名稱為________。

(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___________。（填序號）

(iii) 寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①____________________________；

反應(yīng)⑤___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇，該反應(yīng)類型為_______，其化學(xué)方程式為___________________；乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖：

已知：ⅰ.

ⅱ.+2ROH+2HCl(R為烴基)

回答下列問題：

(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團名稱是___。

(2)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是__；D→E的第①步化學(xué)方程式為__。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)的共有__種。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3：1：1)的合成路線(無機試劑任選)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中鋁以穩(wěn)定化合態(tài)存在

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化物膜而發(fā)生鈍化

D.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，沒有觀察到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應(yīng)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題。

　

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應(yīng)：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：

①乙烯羰基化反應(yīng)：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應(yīng)：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應(yīng)：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應(yīng)方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應(yīng)中，氯化鈀是反應(yīng)催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應(yīng)速率。

(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應(yīng)達平衡，測得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應(yīng)達平衡時，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應(yīng)盡量使平衡正向移動。

(1)可逆反應(yīng)：aA＋bB rR +s S ，對反應(yīng)物A，凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應(yīng)速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。

(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

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同步練習(xí)冊答案