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在元素周期表中，從左到右共有18個縱行．第1縱行（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行．下列說法中正確的是（　�。�
A、鋁元素位于第3縱行
B、過渡元素在周期表中占10個縱行
C、第17縱行所有元素的化合價都有+7價
D、第16縱行元素都是非金屬元素
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：從左到右共有18個縱行．第1縱行（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行，則Al在第13縱行，第16縱行為第ⅥA族，第17縱行為ⅤⅡA族，以此來解答．
解答： 解：A．鋁元素位于第13縱行，故A錯誤；
B．過渡元素包括7個副族和1個ⅤⅢ族，在周期表中占10個縱行，故B正確；
C．第17縱行中除F元素，其它元素的化合價都有+7價，F沒有正價，故C錯誤；
D．第16縱行元素為氧族元素，含非金屬元素（O、S等）和金屬元素（Po），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握縱行與族的關系為解答的關鍵，注重分析能力及遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為
 
極，A極的電極反應式為
 
．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為
 
．
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現象是
 
，Na+移向
 
極（填A、B）．
②B電極上的電極反應式為
 
，總反應化學方程式是
 
．
③反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為
 
．若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內加入或通入一定量的
 
．[pH=-lgc（H+）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有
 
．
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有
 
．
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有
 
，一定有
 
．
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水反應可生成NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式為
 
，由
 
鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，其電子式分別是
 
，
 
．
（3）Na3N與水的反應屬于
 
（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面物質中，不能和乙酸反應的是（　�。�
A、NaOH
B、CH3CH3
C、Na
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A、由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數為5NA
B、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
D、0.1mol CH4所含的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應．下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH溶液和CO2
C、Fe和Cl2
D、NaAlO2溶液和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素從F到I性質遞變規(guī)律正確的是 （　�。�
①單質的氧化性增加  
②單質顏色加深  
③單質沸點升高  
④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強
⑤氣態(tài)氫化物水溶液酸性增強  
⑥離子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強
A、①③⑤ B、②④⑥
C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是下列關于（　�。�
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水
C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳
D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣
A、AB、BC、CD、D

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