Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、由²H和¹⁸O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為5N_A
• B、一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• D、0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
B、硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，硝酸被還原為NO，1mol硝酸恰好反應(yīng)，起的作用是顯酸性和氧化性；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的氯氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、結(jié)合甲烷含有10個電子分析．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所含的中子數(shù)=0.5mol×（2×1+18-8）×N_A=6N_A，故A錯誤；
B、硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，硝酸被還原為NO，1mol硝酸恰好反應(yīng)，起的作用是顯酸性和氧化性，被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故C正確；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D、1個甲烷含有10個電子，0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析和電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．